Lehrplan Gymnasium Physik

Gesamten Lehrplan anzeigen

Kennen des allgemeinen Gasgesetzes
Zustandsgleichung für das ideale Gas $\frac{p \cdot V}{T} = k o n s t .$	Normzustand eines Gases
isochore, isobare und isotherme Zustandsänderung	$∆ V = V_{0} \cdot γ \cdot ∆ T$
$p \cdot V = n \cdot R_{0} \cdot T$	Avogadro’sche Zahl, spezifische Gaskonstante $p \cdot V = m \cdot R_{s} \cdot T$ ➔ CH, Kl. 9, LB 2
Anwenden des ersten Hauptsatzes der Thermodynamik
erster Hauptsatz $△ U = Q + W$	spezielle Zustandsänderungen
Volumenarbeit $W = - \int_{V_{1}}^{V_{2}} p (V) d V$	➔ MA, Gk 11/12, LB 1 ➔ MA, Lk 11/12, LB 1
Wärme $Q = m \cdot c \cdot ∆ T$	Ausblick: Flüssigkeiten und Festkörper
$c_{p}$ und $c_{V}$
adiabatische Zustandsänderung	$U = m \cdot c_{V} \cdot T$
innere Energie
Stirling’scher Kreisprozess
$p (V) -$ Diagramm	Berechnung
Wirkungsgrad von Kreisprozessen	reale Wirkungsgrade
maximaler Wirkungsgrad einer Wärmekraftmaschine $η = 1 - \frac{T_{2}}{T_{1}}$	Carnot’scher und Stirling’scher Kreisprozess
Betrachtung eines technischen Kreisprozesses im $p (V) -$ Diagramm	idealisierte und reale Kreisprozesse Wärmepumpe, Otto-Motor, Diesel-Motor
Kennen des zweiten Hauptsatzes der Thermodynamik
reversible und irreversible Prozesse
Sich positionieren zur Verwendung und Bedeutung von Wärmekraftmaschinen und zur gegenwärtigen Energienutzung	historische Bedeutung der Dampfmaschine, Zukunft der Verbrennungsmotoren, Vergleich der Umweltbilanzen verschiedener Antriebsarten ➔ GE, Lk 11, LB 2

Telefon:	0371 5366-0
Telefax:	0371 5366-491
E-Mail:	poststelle@lasub.smk.sachsen.de